Batteries et présentation de leur application. L'utilisation de piles. Le travail peut être utilisé pour mener des leçons et des rapports sur le sujet "Physique"
Diapositive 1
Diapositive 2
Diapositive 3
Diapositive 4
Diapositive 5
Diapositive 6
Diapositive 7
Diapositive 8
La présentation sur les « Applications de la batterie » peut être téléchargée tout à fait gratuitement sur notre site Web. Sujet du projet : Physique. Des diapositives et des illustrations colorées vous aideront à engager vos camarades de classe ou votre public. Pour visualiser le contenu, utilisez le lecteur, ou si vous souhaitez télécharger le rapport, cliquez sur le texte correspondant sous le lecteur. La présentation contient 8 diapositive(s).
Diapositives de présentation
https://cloud.prezentacii.org/15/04/40675/images/thumbs/screen3.jpg "alt =" (! LANG : une batterie. est une source de courant électrique qui repose sur des réactions chimiques. une batterie à cellule galvanique peut être chargé et déchargé un grand nombre de fois." title="Batterie. est une source de courant électrique dont l'action est basée sur des réactions chimiques. Contrairement à une cellule galvanique conventionnelle, une batterie peut être chargée et déchargée un grand nombre de fois. La capacité d'accumuler de la charge et la capacité de recharger distinguent les batteries dans une classe distincte.">!}
Diapositive 3
Batterie
C'est une source de courant électrique dont l'action est basée sur des réactions chimiques. Contrairement à une cellule galvanique conventionnelle, une batterie peut être chargée et déchargée un grand nombre de fois. La capacité d'accumuler des charges et la capacité de recharger distinguent les batteries dans une classe distincte d'appareils largement utilisés à la fois dans la production et dans la vie quotidienne.
Diapositive 4
Les dernières années du vingtième siècle sont les années de la distribution généralisée d'appareils portables tels que lecteurs, téléavertisseurs, téléphones portables, divers ordinateurs portables, etc. En tant que source pour eux, non seulement il est pratique d'utiliser des piles, mais il est également impossible d'utiliser autre chose. Malgré quelques différences, toutes les batteries pour appareils électroniques portables ont de nombreuses propriétés communes : grande capacité (la batterie doit fonctionner longtemps sans recharge), petite taille et poids (une personne utilisant cet appareil doit être facile et confortable à transporter), haute fiabilité (les batteries ne doivent pas être sensibles à divers chocs, chocs, changements de température, etc.) Toutes ces exigences sont mieux satisfaites par les batteries au lithium métal hydrure.
Diapositive 5
Diapositive 6
Si avant l'ordinateur était un outil pour les scientifiques, il s'est aujourd'hui répandu aussi bien dans la vie de tous les jours que dans les entreprises. Dans ce dernier cas, en cas de coupure de courant soudaine, des données importantes peuvent être perdues, entraînant de graves pertes. Si cela se produit avec un gros serveur, les conséquences peuvent même être catastrophiques. Pour éviter cela, utilisez une alimentation sans coupure (UPS), dont l'élément le plus important est la batterie. Les exigences pour cela sont quelque peu différentes de celles d'une batterie pour appareils portables. La batterie doit fonctionner longtemps sans se recharger et doit fournir une tension suffisante à ses sorties pour le fonctionnement normal de l'ordinateur. Il nécessite parfois une puissance de sortie de 500 W ou plus.
Diapositive 7
En plus de l'utilisation généralisée des batteries dans les appareils ci-dessus, la batterie a trouvé sa principale application dans l'industrie automobile. Dans les automobiles, il est utilisé pour le démarrage initial du moteur. Malgré les indicateurs généralement inférieurs de ce dernier par rapport au lithium-métal-hydrure, ce sont les batteries au plomb qui sont utilisées dans les voitures en raison de leur facilité d'utilisation, de leur prix relativement bas et simplement des traditions de l'industrie automobile.
Diapositive 1
"Application des accumulateurs".Diapositive 2
Diapositive 3
Une batterie est une source de courant électrique dont l'action est basée sur des réactions chimiques. Contrairement à une cellule galvanique conventionnelle, une batterie peut être chargée et déchargée un grand nombre de fois. La capacité d'accumuler des charges et la capacité de recharger distinguent les batteries dans une classe distincte d'appareils largement utilisés à la fois dans la production et dans la vie quotidienne.
Diapositive 4
Les dernières années du vingtième siècle sont les années de la distribution généralisée d'appareils portables tels que lecteurs, téléavertisseurs, téléphones portables, divers ordinateurs portables, etc. En tant que source pour eux, non seulement il est pratique d'utiliser des piles, mais il est également impossible d'utiliser autre chose. Malgré quelques différences, toutes les batteries pour appareils électroniques portables ont de nombreuses propriétés communes : grande capacité (la batterie doit fonctionner longtemps sans recharge), petite taille et poids (une personne utilisant cet appareil doit être facile et confortable à transporter), haute fiabilité (les batteries ne doivent pas être sensibles à divers chocs, chocs, changements de température, etc.) Toutes ces exigences sont mieux satisfaites par les batteries au lithium métal hydrure.
Diapositive 5
Diapositive 6
Si avant l'ordinateur était un outil pour les scientifiques, il s'est aujourd'hui répandu aussi bien dans la vie de tous les jours que dans les entreprises. Dans ce dernier cas, en cas de coupure de courant soudaine, des données importantes peuvent être perdues, entraînant de graves pertes. Si cela se produit avec un gros serveur, les conséquences peuvent même être catastrophiques. Pour éviter cela, utilisez une alimentation sans coupure (UPS), dont l'élément le plus important est la batterie. Les exigences pour cela sont quelque peu différentes de celles d'une batterie pour appareils portables. La batterie doit fonctionner longtemps sans se recharger et doit fournir une tension suffisante à ses sorties pour le fonctionnement normal de l'ordinateur. Il nécessite parfois une puissance de sortie de 500 W ou plus.
Diapositive 7
En plus de l'utilisation généralisée des batteries dans les appareils ci-dessus, la batterie a trouvé sa principale application dans l'industrie automobile. Dans les automobiles, il est utilisé pour le démarrage initial du moteur. Malgré les indicateurs généralement inférieurs de ce dernier par rapport au lithium-métal-hydrure, ce sont les batteries au plomb qui sont utilisées dans les voitures en raison de leur facilité d'utilisation, de leur prix relativement bas et simplement des traditions de l'industrie automobile.
Diapositive 8
Depuis un certain temps déjà, l'humanité essaie de construire une voiture électrique - une voiture qui ne fonctionne pas au carburant liquide, mais au courant électrique. Le principal avantage d'une voiture électrique par rapport à une voiture conventionnelle est son respect de l'environnement. La source de courant doit être de grosses batteries d'accumulateurs. C'est en raison de la taille des batteries que les véhicules électriques ne sont pas encore devenus de sérieux concurrents pour les véhicules essence ou diesel.
Batterie
La batterie est une source de courant électrique, l'action
qui est basé sur des réactions chimiques. Batterie
peut être chargé et déchargé plusieurs fois.
Stockage de charge et rechargeable
séparer les batteries dans une classe distincte d'appareils,
largement utilisé à la fois dans la production et dans la vie quotidienne.
Il existe de nombreux types de batteries, les principales sont :
Batterie au plomb
batterie Li-ion
Batterie au lithium polymère
Batterie aluminium-ion Principe de fonctionnement
Le principe de fonctionnement d'une batterie repose sur la réversibilité d'une réaction chimique. Opérabilité
la batterie peut être restaurée en la chargeant.
Plomb-acide
Pb (2V)
lithium-ion
Le principe de fonctionnement des batteries au plomb est basé sur
réactions électrochimiques du plomb et du dioxyde de plomb en milieu sulfurique
acide.
Li-ion (3,2 V-4,2 V)
Une batterie lithium-ion est constituée d'électrodes séparées par
séparateurs poreux imprégnés d'électrolyte. Transporteur
la charge dans une batterie lithium-ion est chargée positivement
l'ion lithium, qui a la capacité d'être incorporé dans le cristallin
réseau d'autres matériaux avec formation d'une liaison chimique.
Lithium polymère
Li-Po (3.7V)
Un matériau polymère avec des inclusions est utilisé comme électrolyte
remplisseur de gel conducteur de lithium.
Aluminium-ion
La batterie aluminium-ion est composée d'un métal aluminium
anode, cathode en graphite sous forme de mousse et liquide ionique
électrolyte non inflammable. La batterie fonctionne à travers
dépôt électrochimique et dissolution de l'aluminium à l'anode, et
intercalation/désintercalation des anions chloralaluminate en graphite,
à l'aide d'un électrolyte liquide ionique. Nombre de rechargements possibles
batteries - plus de 7,5 mille cycles sans perte de puissance. Temps de recharge 1 minute Caractéristiques
La capacité est la charge maximale possible de la batterie utilisable.
Densité énergétique - la quantité d'énergie par unité de volume ou unité de poids
batterie.
L'autodécharge est la perte de capacité de la batterie après une charge complète en l'absence de
charge.
Contrôle de la température - Protégez les batteries du feu et de l'eau, excessive
chauffage (refroidissement), changements brusques de température. Ne pas utiliser
batteries à des températures supérieures à + 40 °C et inférieures à -25 °C. Violation
les conditions de température peuvent entraîner une réduction de la durée de vie ou une perte de
performance. Charge de la batterie
Méthodes de charge de la batterie :
Charge à courant constant lent. Chargez avec un courant constant de 0,1 0,2 C pendant environ 6 à 8 heures. La méthode la plus longue et la plus sûre
charger. Convient à la plupart des types de batteries.
Charge rapide. Charge avec un courant constant égal à 1/3 C pendant environ 3-5
les heures.
Accéléré (charge Delta V). Charge avec un courant initial égal à la valeur de C, à
où la tension de la batterie est constamment mesurée et la charge se termine
une fois la batterie complètement chargée. Le temps de charge est d'environ 11,5 heures. La batterie peut chauffer et même la détruire.
Charge réversible. Réalisé en alternant de longues impulsions de charge avec
courtes impulsions de décharge. La méthode inverse est la plus utile pour
charge des batteries NiCd et NiMH, qui se caractérisent par "l'effet mémoire". Application
Le plomb acide (Pb) est le type de batterie le plus courant qui
utilisé dans les voitures, ou comme alimentations sans interruption en cas d'urgence
cas.
Lithium-ion (Li-ion) - utilisé dans les appareils ménagers et de construction modernes, ainsi que
la même chose dans les appareils mobiles.
Lithium Polymère (Li-Po) - utilisé dans les appareils mobiles et la technologie numérique
Nickel-cadmium (NiCd) - le plus répandu en remplacement de la norme
une cellule galvanique, ils sont également utilisés dans les voitures électriques, les tramways et les trolleybus pour
alimentation des circuits de commande.
Description de la présentation pour les diapositives individuelles :
1 diapositive
Description de la diapositive :
2 diapositives
Description de la diapositive :
Batteries automobiles Inventée en 1859 par le médecin français Gaston Planté, la batterie au plomb a été le premier dispositif de stockage d'énergie destiné à un usage commercial. Sa conception consistait en des électrodes en feuille de plomb, séparées par des séparateurs en tissu, qui étaient enroulées et placées dans un récipient avec une solution d'acide sulfurique à 10 %. L'inconvénient des premières batteries au plomb était leur faible capacité. La raison du manque était évidente - la conception des plaques. Par conséquent, une nouvelle amélioration de la conception des batteries au plomb-acide visait à améliorer la conception des plaques et des séparateurs utilisés dans celles-ci. En 1880, K. Fore proposa une technologie de fabrication d'électrodes aboutées en appliquant des oxydes de plomb sur les plaques. Cette conception des électrodes a permis d'augmenter significativement la capacité des batteries. Et en 1881, E. Volkmar a suggéré d'utiliser une grille étalée comme électrodes. La même année, le scientifique Sellon obtient un brevet pour une technologie de fabrication de treillis à partir d'un alliage de plomb et d'antimoine.
3 diapositives
Description de la diapositive :
Batteries automobiles Au départ, l'utilisation pratique des batteries plomb-acide était difficile en raison du manque de chargeurs - elles utilisaient des éléments primaires Bunsen pour la charge. C'est-à-dire que la source de courant chimique a été chargée à partir d'une autre source chimique - une batterie de cellules galvaniques. La situation a radicalement changé avec l'avènement des générateurs à courant continu bon marché. Ce sont les batteries au plomb qui ont été les premières batteries rechargeables au monde à trouver un usage commercial. Dès 1890, leur production en série est maîtrisée dans de nombreux pays industrialisés. En 1900, la société allemande Varta produisait les premières batteries de démarrage pour automobiles.
4 diapositives
Description de la diapositive :
Batteries de voiture En plus d'assurer le démarrage du moteur, une batterie de voiture sert de dispositif tampon et de fournisseur d'électricité au réseau de bord du véhicule.
5 diapositives
Description de la diapositive :
Batteries automobiles Une batterie de 12 volts contient 6 batteries connectées en série. Les batteries sont logées dans un boîtier de batterie en polypropylène à chicanes (monobloc) Chaque batterie contient un bloc d'électrodes positives et négatives. Les réseaux des plaques sont remplis d'une masse active constituée de poudre de plomb oxydée mélangée à une solution aqueuse d'acide sulfurique. La masse active des plaques positives est moins forte que les plaques négatives, elles sont donc légèrement plus épaisses. Le nombre de plaques négatives dans la batterie est supérieur à celui du positif. Entre des électrodes de polarité différente, dont les grilles de plomb sont recouvertes d'une masse active, des séparateurs sont installés en matériau microporeux non conducteur. Les séparateurs sont en polyéthylène en sous forme d'enveloppes, qui sont posées sur des électrodes positives ou négatives, ceci afin d'éviter un court-circuit entre les plaques en cas d'effritement de la masse active.
6 diapositives
Description de la diapositive :
7 diapositives
Description de la diapositive :
8 diapositives
Description de la diapositive :
Batteries automobiles Les bornes des pôles, les cavaliers inter-éléments et les poignées reliant les électrodes sont en alliages de plomb. Les bornes des pôles ont des diamètres différents et la borne positive (anode) est toujours plus épaisse que la négative (cathode), ce qui devrait éviter les erreurs lors de la connexion de la batterie au secteur. Les ponts sont en plomb ou en cuivre. Les cavaliers inter-éléments traversent les trous des cloisons entre les cellules du monobloc.Réalisé en matériau résistant aux acides et non conducteur (polypropylène), le monobloc forme le boîtier de la batterie. Des saillies de montage sont prévues au bas du monobloc. Le dessus du monobloc est fermé par un couvercle.
9 diapositives
Description de la diapositive :
Batteries automobiles Les batteries formant la batterie sont connectées en série au moyen de cavaliers intercellulaires. ... La tension d'une batterie est de 2 V. Ainsi, la tension requise aux bornes de la batterie est fournie. Dans ce cas, la borne négative d'une batterie est connectée à la borne positive de la batterie voisine. Utotal = U1 + U2 + U3 +… Une solution d'acide sulfurique concentré (H2SO4) et d'eau distillée (H2O) est utilisée comme électrolyte versé dans la batterie. Le rapport acide/eau dépend de la température ambiante. L'électrolyte remplit les volumes libres des cellules et pénètre dans les pores de la masse active des électrodes et des séparateurs. Dans les batteries des conceptions précédentes, chaque cellule était équipée d'un bouchon fileté, qui servait à remplir l'électrolyte, à effectuer les opérations de maintenance et à évacuer le gaz détonant généré lors du fonctionnement de la batterie. Les batteries modernes sans entretien n'ont pas de fiches ou sont fermées en haut. Les gaz sont évacués de ces batteries par un système de ventilation central.
10 diapositives
Description de la diapositive :
PbO2 + Pb + 2H2SO4 = PbSO4 + PbSO4 + 2H2O YYYYYYYY PbSO4 + PbSO4 + 2H2O = PbO2 + Pb + 2H2SO4 La masse active "-" de l'électrode est convertie du plomb spongieux (Pb) en sulfate de plomb (PbSO4) PbO2 et PbSO4 à "-" en plomb spongieux
11 diapositives
Description de la diapositive :
12 diapositives
Description de la diapositive :
Batteries automobiles Le plomb, à partir duquel les plaques d'électrodes de toute batterie sont fabriquées, a de faibles propriétés de coulée. Dans la fabrication des plaques, il faut y ajouter de l'antimoine. Cependant, l'antimoine cristallise avec le temps et les réseaux des plaques se corrodent et se décomposent. De plus, l'antimoine accélère les processus d'hydrolyse et d'évaporation de l'eau, accompagnant le fonctionnement de la batterie et provoquant une diminution du niveau d'électrolyte et de l'exposition des plaques, qui, lorsque la surface des plaques entre en contact avec l'air, à son tour , contribue à la corrosion, à la sulfatation et à une diminution de la capacité de la batterie. Ainsi, l'antimoine est un élément traditionnel mais indésirable utilisé dans la fabrication des batteries. La teneur en antimoine de l'alliage à partir duquel le treillis de la plaque est fabriqué a été réduite, remplaçant cet élément par du calcium, par des entreprises qui disposent de technologies uniques de haute précision dans leur arsenal. Bosch fabrique des grilles non pas par coulée, mais par perforation à froid d'un feuille vierge avec étirage ultérieur (technologies Power Frame). Dans ce cas, la matière première ne subit pas d'effets thermiques et le réseau fini conserve des paramètres électrochimiques stables. De plus, les grilles perforées-étirées ont une surface de contact accrue avec la masse active, retiennent mieux ses particules dans leurs cellules, prolongeant ainsi la durée de vie de la batterie.
13 diapositives
Description de la diapositive :
PowerFrame Grille Stable Grill Frame Empêche l'accumulation de la grille et la corrosion des bords, entraînant des dommages à la cage ou un court-circuit en raison du contact de la grille avec la plaque négative. Grille estampée La structure stable et fabriquée avec précision assure une excellente adhérence de la masse active à la grille et permet une charge et une décharge rapides et à faible résistance de la batterie. Contrairement aux caillebotis traditionnels, il n'y a pas de fragilité due à la déformation mécanique lors de la fabrication. Structure de grille optimale Plus de plomb est appliqué aux endroits les plus sollicités électriquement : la grille est plus solide et plus résistante à la corrosion. Forme de grille optimisée Grâce à la forme améliorée, les cellules conductrices de la grille sont orientées directement vers le contact central de la plaque. En raison de la résistance inférieure, une conductivité améliorée est obtenue et le courant parcourt la distance la plus courte jusqu'au consommateur.
14 diapositives
Description de la diapositive :
Grilles PowerFrame Les grilles PowerFrame (à droite) sont moins sensibles à la corrosion et maintiennent la conductivité électrique. Au niveau de la grille de gauche, la corrosion détruit le matériau traversant la couche d'alliage. Le résultat est une charge de courant ultra-élevée et une durée de vie réduite de la batterie.
15 diapositives
Description de la diapositive :
Classification des batteries Batteries à électrolyte liquide L'électrolyte de ces batteries est à l'état liquide et est parfois appelé « humide ». Ces batteries sont disponibles en versions réparables et non réparables. Dans la première version, leurs cellules sont équipées de bouchons, et dans la seconde version, il n'y a pas de tels bouchons.
16 diapositives
Description de la diapositive :
Indicateur d'état de la batterie à électrolyte liquide Certaines entreprises produisent des batteries équipées d'un indicateur dont la couleur permet de juger de l'état de charge de la batterie et du niveau d'électrolyte qu'elle contient. Pour une évaluation préliminaire de l'état de la batterie, une indication dans une cellule est suffisante. Avant d'utiliser l'indicateur, tapotez-le doucement avec le manche d'un tournevis. Cela provoquera la montée de bulles d'air, qui pourraient interférer avec l'observation, vers le haut. En conséquence, la couleur de l'œil indicateur sera vue plus clairement.
17 diapositives
Description de la diapositive :
18 diapositives
Description de la diapositive :
19 diapositives
Description de la diapositive :
20 diapositives
Description de la diapositive :
21 diapositives
Description de la diapositive :
Classification des batteries Batteries avec batterie au plomb-acide régulée par valve (VRLA) Ces batteries ont une mobilité d'électrolyte limitée. Les capuchons de leurs cellules ne s'éteignent pas.L'hydrogène et l'oxygène formés lors de la recharge ne quittent généralement pas les cellules de la batterie et réagissent les uns avec les autres pour former de l'eau. Avantage : Fonctionnement sans entretien. Inconvénients : Une surcharge sous une tension trop élevée s'accompagne d'un dégagement de gaz par les soupapes de sécurité. En cas de perte de gaz, les cellules ne peuvent pas être remplies d'eau ; une surcharge de la batterie peut entraîner son dysfonctionnement ! Par conséquent, ces batteries ne peuvent être chargées qu'à partir de sources d'alimentation dont la tension ne dépasse pas 14,4 V !
22 diapositives
Description de la diapositive :
BOUCHONS D'ACCUMULATEUR VRLA Des soupapes de sécurité sont intégrées dans les bouchons de la cellule, qui ne laissent entrer les gaz dans le système de ventilation central qu'à une certaine surpression.
23 diapositives
Description de la diapositive :
Batteries à électrolyte gel (technologie GEL) De l'acide silicique (gel de silice) est ajouté à l'électrolyte de ces batteries, ce qui le transforme en gel.En guise d'évacuation des gaz, ces batteries sont de type VRLA, de l'acide phosphorique est ajouté à l'électrolyte de ces batteries, qui augmente significativement leur stabilité cyclique (le nombre de cycles de décharge et de charge possibles) et la capacité à récupérer d'une décharge profonde.Ces batteries sont équipées d'un capot commun, dans lequel sont intégrées des fiches de batterie non amovibles et un conduit de ventilation central est fourni. Dans la production de batteries au gel, du plomb de haute pureté est utilisé - cela augmente plusieurs fois les caractéristiques de fonctionnement de la batterie. Le gel enveloppe étroitement les plaques et ne permet pas à la masse active de s'effriter, et sa résistance accrue aux courants de décharge empêche la formation de sulfates de plomb indestructibles "nocifs". avantages : faible probabilité de perte d'électrolyte, durabilité cyclique élevée, sans entretien, dégagement de gaz réduit. Inconvénients : propriétés de démarrage altérées à basse température, coût élevé, intolérance aux températures élevées et inadaptation associée à une installation dans le compartiment moteur.
24 diapositives
Description de la diapositive :
Batteries de type AGM (Absorbent-Glass-Mat-Battery) C'est le nom donné aux batteries dans lesquelles l'électrolyte est absorbé et retenu par des mats de verre. Le tapis de verre est un matériau non tissé microporeux composé de fibres de verre ultra-minces entrelacées. Les tapis de verre absorbent et retiennent très bien l'électrolyte. En même temps, ils agissent comme des séparateurs. La batterie est remplie uniquement de la quantité d'électrolyte que les tapis de verre peuvent absorber, par conséquent les batteries AGM sont du type non renversable. Si le monobloc d'une telle batterie est endommagé, la perte de petites quantités d'électrolyte, mesurée en quelques millilitres, est possible. Les électrodes positives et négatives sont constituées d'un alliage plomb-calcium-étain pour réduire le gonflement et la corrosion de la grille. Le matériau actif est composé de plomb très pur (99,9999%) pour éliminer l'effet négatif des contaminants pouvant provoquer la corrosion des électrodes et une autodécharge accrue de la batterie. Les gaz en excès en sont retirés de la même manière que les batteries VRLA.
25 diapositives
Description de la diapositive :
26 diapositives
Description de la diapositive :
Batteries AGM (Absorbent-Glass-Mat-Battery) Les avantages de ces batteries sont : une durabilité cyclique élevée (un grand nombre de cycles de charge-décharge), la sécurité en cas d'endommagement du monobloc ou de renversement de la batterie, sans entretien, faible émission de gaz, bonnes qualités de démarrage. Les inconvénients sont: le coût élevé, l'intolérance à haute température et l'inadaptation associée à l'installation dans le compartiment moteur.
27 diapositives
Description de la diapositive :
CARACTÉRISTIQUES DE BASE de la batterie La force électromotrice (FEM) de la batterie (E) est égale à la différence de potentiel "+" et "-" des électrodes lorsque le circuit externe est ouvert. La dépendance de la force électromotrice de la batterie à la densité de l'électrolyte est exprimée par la formule : E = 0,85 + γ E- force électromotrice (B) γ - densité de l'électrolyte (g/cm3) Résistance interne La résistance interne de la batterie dépend de la température de l'électrolyte , l'état de charge de la batterie et la densité de l'électrolyte. La résistance de la batterie augmente lorsque la densité de l'électrolyte est faible, à sa basse température, lorsque la batterie est déchargée. Capacité nominale de la batterie (Veille) - la quantité d'électricité en ampères-heures que la batterie dégage lors d'une décharge de 20 heures à une tension de 10,5 V. Auto-décharge Lorsque la batterie est déconnectée du circuit de décharge, la batterie se décharge spontanément.Ce processus est appelé autodécharge.Autodécharge normale des nouvelles batteries (sauf celles sans surveillance) à une température d'électrolyte de 20 ± 5 ° C ne doit pas dépasser 10 % de la capacité nominale. Une autodécharge accrue peut être causée par la contamination de la surface du couvercle de la batterie, ou l'utilisation d'électrolyte ou d'eau distillée contenant des impuretés nocives.La valeur de cette autodécharge peut être de 5 à 10 % par jour. Avec une diminution de la température de l'électrolyte, l'autodécharge diminue.
28 diapositives
Description de la diapositive :
Batteries automobiles Pour la préparation des électrolytes, des plats résistants à la chaleur (céramique, ébonite, verre) sont utilisés. De l'eau distillée est d'abord versée dans un récipient pour la préparation d'électrolytes, puis, sous agitation continue, de l'acide sulfurique. Il est interdit de verser de l'eau dans l'acide sulfurique, car lorsque de l'eau est versée dans de l'acide, l'eau se réchauffe rapidement, bout et éclabousse avec l'acide. La densité de l'électrolyte est mesurée avec un appareil appelé densimètre (hydromètre)
29 diapositives
Description de la diapositive :
Système de ventilation central Le système de ventilation central permet d'évacuer les gaz par un trou pratiqué à un endroit précis. En raccordant un tube à ce trou, il est possible de s'assurer que les gaz sont évacués à une distance suffisante des pièces pouvant enflammer le mélange gazeux. Selon l'endroit où la batterie est installée, les gaz sont déchargés du côté du pôle positif ou négatif.
30 diapositives
Description de la diapositive :
Pare-flammes Le pare-flammes est constitué d'un matériau synthétique poreux et est installé devant l'orifice de ventilation central. Il doit empêcher la pénétration de flammes dans la batterie si les gaz qui s'en échappent s'enflamment.
31 diapositives
Description de la diapositive :
Système électrique du véhicule à deux batteries Sur les véhicules équipés d'un système électrique à deux batteries, une batterie est utilisée exclusivement pour le démarrage du moteur, tandis que l'autre sert aux autres consommateurs électriques. La batterie de démarrage est uniquement connectée au circuit de démarrage, et la batterie secteur dessert le réseau de bord 12 volts du véhicule. Cette séparation des fonctions garantit que le moteur peut être démarré même lorsque la batterie principale est déchargée. Pendant le fonctionnement, la batterie de démarrage reçoit le courant de charge optimal au moyen d'un convertisseur à tension constante : (DC / DC). La batterie de démarrage n'est chargée que lorsqu'il y a un excès d'énergie fournie au réseau, car il n'y a pas de convertisseur de tension.
32 diapositives
Description de la diapositive :
Marquage de la batterie 1 chiffre - nombre de batteries connectées en série 2 lettre - type de système électrochimique (C - plomb) 3 lettre - fonction de la batterie (T - démarreur) Nombre après les lettres - capacité nominale en ampères-heures en mode de décharge de 20 heures Lettres après la désignation de la capacité : A - monobloc en plastique avec un couvercle commun З - version sans entretien, remplie d'électrolyte et complètement chargée Н - batterie non chargée à sec Après la désignation du type de batterie, le matériau du monobloc peut être indiqué : E - ébonite. T - thermoplastique. Ensuite, il peut y avoir une désignation du matériau des séparateurs : M - miplast. R - mipor. P - a fait de même. 6ST - 75 TRN 6 batteries, plomb, starner, capacité 75 ampères-heures, monobloc thermoplastique, séparateurs mipore, batterie à charge sèche
33 diapositives
Description de la diapositive :
34 diapositives
Description de la diapositive :
Maintien de la batterie en état de charge Lors d'un stockage prolongé des véhicules, leurs batteries sont déchargées par le courant consommé par les appareils non commutables fonctionnant en mode veille (montres, alarmes antivol), ainsi que par les changements d'état de température des les batteries elles-mêmes. Par conséquent, l'état de charge de ces batteries diminue progressivement. Afin d'éviter la décharge des batteries dans les véhicules qui sont en stockage à long terme, elles sont rechargées, dans lesquelles l'énergie perdue doit être compensée. Pour garder la batterie complètement chargée, un chargeur est utilisé qui génère une tension constante au niveau de charge minimum. Un panneau solaire peut être utilisé pour cela. Le panneau solaire VAS 6102 est capable de compenser en permanence les pertes d'énergie liées à l'autodécharge ou à l'alimentation des appareils du véhicule en mode veille. Ce panneau se monte derrière la lunette arrière et se connecte à la batterie via la prise allume-cigare. Le panneau solaire utilise suffisamment d'électricité pour recharger la batterie. Dans des conditions défavorables, jusqu'à trois panneaux peuvent être connectés en parallèle.
Description de la diapositive :
Signification des symboles sur le boîtier de la batterie 1 Respectez les instructions du manuel d'utilisation du véhicule. 2 Risque d'acide : Portez des gants et des lunettes de protection lorsque vous travaillez sur des batteries. Les batteries ne doivent pas être renversées car de l'électrolyte peut s'échapper des ouvertures de ventilation. 3 Lors de la manipulation des batteries, n'utilisez pas de feu ou de lampes ouvertes, ne faites pas d'étincelles ou de fumée. Les arcs électriques doivent être évités lors de la manipulation des câbles et des appareils électriques. Les courts-circuits doivent également être évités. Pour cette raison, ne placez pas d'outils sur des batteries. 4 Portez des lunettes de protection lorsque vous travaillez sur des batteries. 5 Les enfants ne doivent en aucun cas être autorisés à proximité de batteries et de conteneurs contenant de l'acide. 6 Risque d'explosion en cas de manipulation de la batterie. Lorsqu'il est chargé, un gaz oxhydrique explosif est libéré. 7 Les piles usagées ne doivent pas être jetées avec les déchets municipaux. 8 Les batteries ne doivent être éliminées que dans des points de collecte désignés conformément aux dispositions légales.
Un accumulateur est un dispositif de stockage d'énergie en vue de son utilisation ultérieure, un vecteur d'énergie. La batterie rechargeable est une source d'énergie alternative, conçue pour maintenir un courant constant dans le réseau pendant un certain temps, c'est pourquoi la capacité de la batterie est mesurée en A. heures.
Dans la vie de tous les jours, la batterie se trouve dans les téléphones portables, sous le capot des voitures, mais les batteries sont utilisées beaucoup plus largement. En électronique, ce sont des sources d'énergie pour les alimentations sans interruption, dans les systèmes de sécurité, la batterie est utilisée comme alternative au réseau.
La batterie est largement utilisée dans les transports, les wagons de chemin de fer, les trolleybus, les voitures - hybrides, voitures électriques, trolleybus et même les énormes "Belaz" - utilisent des batteries spéciales pour le mouvement. Et ce ne sont pas les batteries rechargeables habituelles qui se trouvent dans nos voitures et nécessitent un service de charge supplémentaire et un contrôle du niveau d'électrolyte et de sa densité. Les batteries utilisées dans les transports sont des batteries de traction conçues spécifiquement pour le fonctionnement des groupes motopropulseurs et des moteurs. Ces batteries rechargeables ont une longue durée de vie. Les batteries de traction n'ont pas peur des charges constantes et de la fréquence de charge. L'électrolyte gel de ces batteries empêche le dégagement de gaz, ce qui préserve la durée de vie des plaques. De plus, les batteries rechargeables de cette classe sont protégées contre l'ébullition et fonctionnent en mode charge-décharge.
Les batteries de traction sont utilisées pour équiper les équipements des entrepôts : gerbeurs, chariots élévateurs, voitures électriques et autres machines, dans des conditions où l'utilisation de moteurs à essence est impossible. Il est à noter que la durée de vie d'une voiture électrique est bien supérieure à celle de ses homologues diesel. Pour les équipements d'entrepôt, plusieurs types de batteries sont utilisés : batteries plomb-acide, batteries alcalines. Cependant, il est d'usage de diviser les batteries en deux types - ce sont les batteries à faible entretien et les batteries au gel.
Les batteries à faible entretien sont similaires dans leurs paramètres aux batteries classiques, à peu près la même capacité et le même temps de charge. Ces batteries nécessitent un soin et un respect attentif des règles de fonctionnement, l'électrolyte gel est dépourvu de tels inconvénients, mais le temps de charge de la batterie gel est plus long et la capacité est légèrement inférieure. Le principal indicateur de la batterie est sa durée de vie, pour les batteries au gel, elle peut aller jusqu'à 8 ans. Il est difficile de déterminer le leader en termes de popularité, les batteries au gel sont considérées comme plus fiables, tandis que les batteries ordinaires sont plus flexibles à utiliser, se rechargent plus rapidement et ont plus de capacité.
Principe de fonctionnement d'un moteur électrique Présentation sur le principe de fonctionnement d'un moteur électrique
Moteurs à combustion interne
Présentation du moteur à combustion interne